مقدار حجم پایه چگونه محاسبه می شود؟

ساخت وبلاگ

آخرین مطالب

امکانات وب

مقدار حجم پایه چگونه محاسبه می شود؟

IGCSE/GCSE/Advanced یک محاسبات شیمی سطح: حجم گاز مولی و قانون Avogadro

برای مطالعه محتوا و/یا پیوندها یا [از کادر جستجوی وب سایت] 20/07/2022 ، به پایین بروید و زمان آن را دنبال کنید

محاسبات قانون M Olar و محاسبات قانون Avogadro

شیمی Doc Brown - GCSE/IGCSE/GCE (سطح اساسی A) o محاسبات شیمیایی آنلاین سطح

9. حجم گاز مولی در محاسبات ، استفاده از قانون آوگادرو در واکنشهای شیمیایی مربوط به گازها

از تلفن همراه یا iPad و غیره خود در جهت گیری "چشم انداز" استفاده کنید

این یک وب سایت بزرگ است ، شما باید برای کشف آن [کادر جستجو] وقت بگذارید

آزمونهای ارزیابی خود در مورد حجم گاز مولی و محاسبات قانون Avogadro

توجه داشته باشید در مورد دو مخفف و واحد مرتبط:

STP یا S. T. P. یک مخفف عمدتا برای "دمای استاندارد و فشار" ، 0 درجه حرارت C/273k و فشار 1 دستگاه خودپرداز/101. 3 kPa (101325 PA) است.(در زمان گذشته 760 میلی متر از جیوه فشارسنج/مانومتر "جیوه")

NTP یا RTP یک مخفف غالباً مورد استفاده برای "دمای و فشار اتاق آزمایشگاهی عادی" است ، درجه حرارت و فشار 20 درجه سانتیگراد و فشار 1 دستگاه خودپرداز/101. 3 KPa (101325 PA).

 

خطای بی احتیاطی را مشاهده کرده اید؟پرس و جو ایمیل؟نظر یا درخواست نوعی محاسبه GCSE را پوشش داده نشده است؟

9. حجم گاز مولی در محاسبات ، خال ، حجم گاز و قانون Avogadro

خلاصه ای از نحوه انجام محاسبات اساسی حجم گاز مولر و تنظیم مجدد فرمول

  • در قانون آوگادرو آمده است كه حجم مساوی گازها تحت همان شرایط دما و فشار حاوی همان تعداد مولكول ها است.
    • این بدان معناست که مقادیر مساوی از گازها در همان شرایط دما و فشار همان حجم را اشغال می کنند.
    • بنابراین حجم دارای خال های مساوی ذرات جداگانه (مولکول یا اتم های فردی) در آنها است.
    • بنابراین یک مول از هر گاز (جرم فرمول در گرم) ، در همان دما و فشار همان حجم را اشغال می کند.
    • این 24 DM 3 (24 لیتر) یا 24000 سانتی متر 3 ، در دمای اتاق 20 درجه سانتیگراد/293K و فشار عادی 101. 3 kPa/1 جو است (چنین شرایطی اغلب به عنوان RTP گفته می شود).
      • 20 درجه سانتیگراد (293k) اغلب به عنوان دمای اتاق درمان می شود و حجم گاز مولی در فشار عادی 24. 0 dm 3 است.
      • 25 درجه سانتیگراد (298K) به عنوان دمای استاندارد درمان می شود ، که در آن حجم مولی گاز 24. 4 dm 3 است.
      • جرم z در G = مول Z x اتمی یا فرمول جرم Z
      • جرم اتمی یا فرمول Z = جرم z / خال Z
      • 1 مول = جرم فرمول Z در g.
      • تنظیم مجدد این معادله می دهد.
      • خال Z = حجم گاز Z / حجم 1 مول
      • MOLES = V (DM 3) / 24 (در RTP)
      • شکل دوم معادله می تواند برای محاسبه جرم مولکولی از داده های تجربی استفاده شود زیرا
        • خال = جرم / جرم مولکولی = حجم گاز / حجم 1 مول
        • جرم / جرم مولکولی = حجم گاز / حجم 1 مول
        • جرم مولکولی = حجم جرم x از 1 مول/حجم
        • بنابراین در RTP: Mr= جرم (g) x 24 / v (DM 3)
        • بنابراین ، اگر جرم یک گاز و حجم آن را می دانید ، می توانید خال های گاز را کار کرده و سپس توده مولکولی را کار کنید.
        • این کار در گذشته به صورت تجربی انجام شده است ، اما این روزها ، توده مولکولی به راحتی در یک طیف سنج جرمی بسیار دقیق انجام می شود.
        • جدا از حل مشکلات با استفاده از مفهوم مول (روش (الف) در زیر ، و خواندن هر معادله ای که در یک روش مولی درگیر است.
        • همچنین می توان آنها را بدون استفاده از مفهوم مول (روش (ب) در زیر) حل کرد. شما هنوز از حجم مولی خود استفاده می کنید ، اما شما به عنوان حجم آن به عنوان حجم اشغال شده توسط جرم فرمول گاز در G فکر می کنید و هرگز به خال فکر نمی کنید!
        • روشهای اندازه گیری میزان گاز در یک واکنش (حجم را می توان با پیش بینی نظری مقایسه کرد!)
          • (الف) می توانید گازها را در یک سرنگ گاز کالیبره شده جمع کنید.
            • شما باید اطمینان حاصل کنید که گاز بیش از حد تولید نشده و خیلی سریع!
            • یک سرنگ گاز دقیق تر از جمع آوری گاز در یک سیلندر اندازه گیری معکوس در زیر آب است که در زیر نشان داده شده است ، اما هنوز هم فقط به نزدیکترین CM 3 دقیق است.
            • با این روش می توانید هر گاز را جمع کنید.
            • می توانید با استفاده از یک بیت معکوس به جای سیلندر اندازه گیری ، نتیجه دقیق تری کسب کنید.
            • با این حال ، اگر گاز در آب محلول باشد ، این روش خوب نیست!
            • در فواصل 0. 10 سانتی متر 3 کالیبره می شوند. اندازه گیری سیلندرها به نزدیکترین CM 3 یا بدتر!
            • در هر دو روش ، واکنش در فلاسک مخروطی مجهز به یک بوت لاستیکی آب بندی انجام می شود ، اما یک لوله که امکان ایجاد گاز را در برخی از ظروف مناسب ایجاد می کند.
            • (الف) حجم 3. 5 گرم هیدروژن (ساعت2)? [Ar(ح) = 1]
            • تفکر مشترک: هیدروژن به عنوان H وجود دارد2مولکول ها ، بنابراین مr(H2) = 2 ، بنابراین 1 مول یا جرم فرمول در G = 2 گرم
            • روش (من)
              • بنابراین مول هیدروژن = 3. 5/2 = 1. 75 مول ساعت2
              • بنابراین حجم H2= مول H2حجم مولی X = 1. 75 x 24 =42 DM3 (یا 42000 سانتی متر 3)
              • -
              • 2 گرم 24 DM 3 را اشغال می کند ، بنابراین برای حجم هیدروژن افزایش می یابد.
              • 3. 5 گرم حجم 3. 5/2 x 24 =42 DM3 (یا 42000 سانتی متر 3)
              • -
              • فرمول بوتان c است4H10، توده های اتمی C = 12 و H = 1 هستند
              • فرمول توده بوتان = (4 x 12) + (10 x 1) = 58
              • مول بوتان = جرم بوتان / فرمول جرم = 11. 6 / 58 = 0. 20 مول
              • حجم = مول مولر حجم
              • حجم بوتان = 0. 20 x 24 =4. 8 dm3
              • -
              • جرم اتمی Cl = 35. 5 ، جرم مولکولی کلر = 2 x 35. 5 = 71
              • 1 مول گاز = 24 dm 3 ، بنابراین mol cl2= 6/24 = 0. 25 مول
              • جرم = مول x جرم مولکولی = 0. 25 x 71 =17. 75 گرم(4SF ، 2DP)
              • -
              • توده های اتمی: C = 12 ، H = 1 ، حجم گاز مولی = 24 dm 3.
              • فرمول جرم متان = 16 + (4 x 1) = 16
              • در فشار طبیعی مول CH410/24 = 0. 4166 خواهد بود
              • با این حال ، در 3 برابر فشار عادی 3 برابر بیشتر ذرات متان در همان حجم وجود خواهد داشت.
              • بنابراین تعداد واقعی خال در این فشار بالاتر 3 x 0. 4166 = 12. 5 مول خواهد بود
              • دسته جمعی4= مول Ch4X فرمول Mass of CH4= 12. 5 x 16 =200 گرم(یا 0. 20 کیلوگرم)
              • -
              • معادله: CACO3(s) ===>CAO (S) + CO2(g)
              • توده های اتمی: CA = 40 ، C = 12 ، O = 16. فرمول Mass Caco3= 40 + 12 + (3 x 16) = 100
              • 1 مول کربنات کلسیم 1 مول دی اکسید کربن می دهد.
              • بنابراین مول کاکو3= MOL CO2= 10/100 = 0. 10 مول
              • بنابراین حجم شرکت2= MOL CO2حجم گاز مولی X
              • حجم CO2= 0. 10 x 24. 0 =2. 4 DM3 (یا 2. 4 x 1000 = 2400 سانتی متر 3)
              • -
              • با توجه به معادله
              • MGCO3 (ها) + H2SO4 (aq) ==>MGSO4 (aq) + H2O(ل)+2 (گرم)
              • این معادله به عنوان 1 مول کربنات منیزیم با 1 مول اسید سولفوریک واکنش نشان می دهد تا 1 مول سولفات منیزیم ، 1 مول آب و 1 مول گاز دی اکسید کربن تشکیل شود
              • برای ساخت 6 dm 3 از دی اکسید کربن به چه جرم کربنات منیزیم لازم است؟
                • [Ar'S: Mg = 24 ، C = 12 ، O = 16 ، H = 1 و S = 32]
                • از آنجا که 1 مول = 24 dm 3 ، 6 dm 3 برابر با 6/24 = 0. 25 مول گاز است
                • از معادله ، 1 مول MGCO31 مول CO تولید می کند2، که حجم 24 dm 3 را اشغال می کند.
                • بنابراین 0. 25 مول MGCO3برای ساخت 0. 25 مول از CO لازم است2
                • فرمول توده MGCO3= 24 + 12 + (3 x 16) = 84 ،
                • بنابراین توده MGCO مورد نیاز است3= جرم فرمول mol x = 0. 25 x 84 = 21g
                • -
                • تبدیل معادله به توده های واکنش دهنده مورد نیاز ..
                • توده های فرمول: MGCO3= 84 (از بالا) ، CO2= 12 + (2 x 16) = 44
                • MGCO3:2نسبت معادله 1: 1 است
                • بنابراین 84 گرم MGCO344 گرم CO را تشکیل می دهد2
                • 44 گرم CO224dm 3 را اشغال خواهد کرد
                • بنابراین مقیاس پایین ، 6 dm 3 از CO2دارای جرم 44 x 8/24 = 11g است
                • اگر 84G mgco3 ==>44 گرم CO2، سپس .
                • 21G MGCO3 ==>11 گرم CO2با حل این نسبت ، کاهش ضریب 4
                • -
                • 6 گرم گاز هیدروکربن حجم 4. 8 dm 3 داشت ، جرم مولکولی آن را محاسبه کنید.
                • روش (الف):
                  • 1 مول = 24 dm 3 ، بنابراین مول گاز = 4. 8/24 = 0. 2 مول
                  • جرم مولکولی = جرم در G / خال گاز
                  • Mr= 6 / 0. 2 = 30
                  • یعنی اگر 6G = 0. 2 مول ، 1 مول باید با مقیاس بالایی برابر باشد
                  • -
                  • 6G حجم 4. 8 dm 3 را اشغال می کند
                  • توده فرمول در G 24 dm 3 را اشغال می کند
                  • بنابراین 6 گرم را در 4. 8 dm 3 افزایش دهید
                  • 6 x 24/4. 8 = 30 گرم در 24 dm 3 وجود خواهد داشت
                  • بنابراین جرم مولکولی یا فرمول = 30
                  • -
                  • با توجه به معادله.(و ArCa = 40، H = 1، Cl = 35. 5)
                  • حدود(ها)+ 2HCl(ق) ==>CaCl2 (ق)+ اچ2 (گرم)
                  • این معادله به این صورت خوانده می شود که 1 مول اتم کلسیم با 2 مول اسید کلریدریک واکنش می دهد و 1 مول نمک کلرید کلسیم و 1 مول مولکول گاز هیدروژن (نه اتم) تشکیل می دهد.
                  • چه حجمی از هیدروژن تشکیل می شود.
                    • (i) 3 گرم کلسیم در اسید کلریدریک اضافی حل شده است؟
                      • The important mole ratio is 1 Ca ==>1 H2
                      • نسبت مولی مهم 1 Ca + 2HCl است
                      • 3 گرم کلسیم = 3/40 = 0. 075 مول کلسیم
                      • از نسبت 1:1 در معادله، 1 مول کلسیم، 1 مول H تولید می کند2
                      • بنابراین 0. 075 مول کلسیم 0. 075 مول H تولید می کند2
                      • بنابراین حجم H2= 0. 075 x 24 = 1. 8 dm 3 (یا 1800 cm3)
                      • -
                      • from equation 1 Ca ==>1 H2 means 40g ==>2 گرم
                      • بنابراین کاهش مقیاس: 3 گرم کلسیم 2 x 3/40 = 0. 15 گرم H تولید می کند2
                      • 2 گرم H2دارای حجم 24 dm 3 است، بنابراین کاهش می یابد.
                      • 0. 15 گرم H2دارای حجم (0. 15/2) x 24 =1. 8 dm3 (یا 1800 سانتی متر 3)
                      • -
                      • from equation: 2 moles HCl ==>1 مول H2(نسبت مول 2:1)
                      • so 0.25 mol HCl ==>0. 125 مول H2، حجم 1 مول گاز = 24 dm 3
                      • بنابراین حجم H2= 0. 125 x 24 = 3 dm 3
                      • -
                      • محاسبه حجم گاز مولی مثال 9. 5
                        • با توجه به معادله.(و ArMg = 24، H = 1، Cl = 35. 5)
                        • Mg(ها)+ 2HCl(ق) ==>MgCl2 (ق)+ اچ2 (گرم)
                        • معادله به این صورت خوانده می شود که 1 مول منیزیم با 2 مول اسید کلریدریک واکنش می دهد و 1 مول نمک کلرید منیزیم و 1 مول مولکول گاز هیدروژن (نه اتم) تشکیل می دهد.
                        • چه مقدار منیزیم برای ساخت 300 سانتی متر مکعب گاز هیدروژن لازم است؟
                        • روش (الف)
                          • The important mole ratio is 1 Mg ==>1 H2
                          • 300 سانتی متر 3 = 300/24000 = 0. 0125 مول بر ارتفاع2(از آنجایی که 1 مول از هر گاز = 24000 سانتی متر مکعب)
                          • from the equation 1 mole Mg ==>1 مول H2
                          • بنابراین 0. 0125 مول Mg برای ساخت 0. 0125 mol H مورد نیاز است2
                          • بنابراین جرم Mg = مول Mg x Ar(Mg)
                          • بنابراین جرم منیزیم مورد نیاز = 0. 0125 x 24 = 0. 30 گرم
                          • -
                          • reaction ratio in equation is 1 Mg ==>1 H2,
                          • so reacting mass ratio is 24g Mg ==>2 گرم H2,
                          • 2 گرم H2دارای حجم 24000 سانتی متر مکعب (حجم فرمول جرم بر حسب گرم)
                          • بنابراین کاهش مقیاس: جرم منیزیم مورد نیاز = 24 x (300/24000) = 0. 30 گرم
                          • -
                          • یک قاشق چای خوری کوچک هیدروژن کربنات سدیم (جوش شیرین) 4. 2 گرم وزن دارد.
                          • مول، جرم و حجم دی اکسید کربن تشکیل شده در هنگام تجزیه حرارتی در کوره را محاسبه کنید.
                            • دمای اتاق را برای محاسبه فرض کنید.
                            • 2NaHCO3 (ها) ==>Na2CO3 (ها) + H2O(g)+ CO2 (گرم)
                            • این معادله به این صورت خوانده می شود که 2 مول هیدروژن کربنات سدیم تجزیه می شود و 1 مول کربنات سدیم، 1 مول آب و 1 مول گاز دی اکسید کربن به دست می آید.
                            • نسبت مول مهم 2 NaHCO است3 ==>1 CO2
                              • جرم اتمی: Na = 23، H = 1، C = 12، O = 16
                              • و حجم گاز مولی 24000 سانتی متر مکعب در RTP (قطعاً برای این روش مورد نیاز است)
                              • وقتی 5 گرم کربن به طور کامل بسوزد چه حجمی از دی اکسید کربن در RTP تشکیل می شود؟
                                • C(s) + O2(g) ==>CO2(g)
                                • 1 مول کربن با 1 مول مولکول اکسیژن واکنش نشان می دهد (نه اتم) 1 مول دی اکسید کربن می دهد
                                  • جرم اتمی کربن = 12
                                  • اگر 1 کیلوگرم سوخت گاز پروپان سوزانده شود ، چه حجم گاز دی اکسید کربن در RTP تشکیل می شود؟
                                    • C3H8(g) + 5o2(g) ==>3CO2(g) + 4H2o (ل)
                                    • 1 مول گاز پروپان با 5 مول اکسیژن واکنش نشان می دهد به 3 مول گاز دی اکسید کربن و 4 مول آب بر روی احتراق کامل
                                    • نسبت مول مهم 1 درجه سانتیگراد است3H8 ==>32
                                    • 1 کیلوگرم = 1000 گرم ، توده های اتمی: C = 12 ، H = 1
                                    • Mr(پروپان) = (3 x 12) + (8 x 1) = 44
                                    • مول = جرم در G / MOLECULAR MASE ، بنابراین مول پروپان = 1000/44 = 22. 73 مول
                                    • از نسبت مولی معادله: مول دی اکسید کربن = 3 x خال پروپان
                                    • mol propane = 3 x 22. 73 = 68. 18 mol
                                    • 1 مول گاز در RTP حجم 24 dm 3 را اشغال می کند
                                    • بنابراین 68. 18 مول بنزین حجم 68. 18 x 24 را اشغال می کند1636 DM3
                                    • -
                                    • 3. 27 گرم از فلز حل شده در اسید سولفوریک رقیق برای تشکیل 1. 2 dm 3 گاز هیدروژن در RTP.
                                    • اعتقاد بر این بود که معادله واکنش:
                                      • M + H2SO4 ===>mso4+ اچ2
                                      • سدیم هیدروژانسربنات با اسیدها واکنش نشان می دهد تا یک نمک ، آب و دی اکسید کربن به عنوان مثال تشکیل شود.
                                      • sodium hydrogencarbonate + sulfuric acid ===>سولفات سدیم + آب + دی اکسید کربن
                                      • معادله نماد متعادل:
                                        • 2NaHCO3(S) + H2SO4(aq) ===>Na2SO4(aq) + 2h2o (l) + 2co2(g)
                                        • Mr(نهکو3) = 23 + 1 + 12 + 3x16 = 84
                                        • Mr(سدیم2SO4) = 2x23 + 32 + 4x16 = 142
                                        • Mr(CO2) = 12 + 2x16 = 44
                                        • -
                                        • از معادله 2 مول کربنات 2 مول گاز می دهد.
                                        • بنابراین Mol Nahco3= MOL CO2= 10. 0/84 = 0. 119 مول
                                        • حجم CO2= MOL CO2حجم گاز مولی X
                                        • حجم حجم2= 0. 119 x 24 =2. 86 DM3 (3SF ، 2. 86 x 1000 = 2860 cm 3)
                                        • -
                                        • از معادله 2 مول NAHCO31 مول سدیم تولید می کند2SO4
                                        • بنابراین مول سدیم2SO4= مول نهکو3/2 = 0. 119/2 = 0. 0595
                                        • عظیم سدیم2SO4= mol na2SO4X فرمول Mass of Na2SO4= 0. 0595 x 142 =8. 45 گرم(3 SF)
                                        • -
                                        • توده های اتمی: Na = 23 ، H = 1 ، O = 16 و حجم 1 مول گاز 24. 0 dm 3 است.
                                        • سدیم با آب اضافی واکنش نشان می دهد تا هیدروکسید سدیم و گاز هیدروژن تشکیل شود.
                                        • اگر 4. 6 گرم سدیم با آب واکنش نشان می دهد ، چه حجمی از هیدروژن در دمای اتاق و فشار تشکیل می شود؟
                                        • معادله: 2NA (ها) + 2H2O(l) ===>2NAOH (aq) + H2(g)
                                        • از معادله 2 مول سدیم 1 مول هیدروژن تولید می کند.
                                        • mol na = 4. 6/23 = 0. 20
                                        • بنابراین مول هیدروژن = 0. 20/2 = 0. 10 تولید کرد
                                        • بنابراین حجم هیدروژن تشکیل شده = 0. 1 x 24 = 2. 4 dm 3
                                        • همچنین در صفحه معرفی مول نیز به QA7. 1 مراجعه کنید
                                        • آزمونهای خود ارزیابی در مورد واکنش نسبت به حجم گاز و قانون Avogadro
                                          • در مسابقه پاسخ یا مسابقه چند گزینه ای تایپ کنید

                                          همچنین برای محاسبات گاز مراجعه کنید

                                          در بالا جدول تناوبی معمولی است که در مشخصات علوم شیمیایی GCSE در انجام محاسبات نسبت حجم گاز استفاده می شود ، و من معمولاً از این مقادیر در محاسبات نمونه خود برای پوشش بیشتر برنامه درسی استفاده کرده ام.

                                          سایر صفحات محاسبه

                                          1. جرم اتمی نسبی چیست؟ ، جرم ایزوتوپی نسبی و محاسبه توده اتمی نسبی
                                          2. محاسبه فرمول نسبی/جرم مولکولی یک مولکول ترکیب یا عنصر
                                          3. قانون حفاظت از محاسبات انبوه واکنش انبوه و ساده
                                          4. ترکیب بر اساس درصد جرم عناصر در یک ترکیب
                                          5. فرمول تجربی و جرم فرمول یک ترکیب از واکنش به توده ها (شروع آسان ، نه استفاده از خال)
                                          6. واکنش به محاسبات نسبت جرم واکنش دهنده ها و محصولات از معادلات (عدم استفاده از خال) و ذکر مختصر از عملکرد ٪ ٪ و عملکرد نظری ، اقتصاد اتم و تعیین جرم فرمول
                                            • واکنش به توده ها ، غلظت محلول و محاسبات تیتراسیون حجمی (استفاده از خال)
                                          7. معرفی خال: ارتباط بین خال ، جرم و جرم فرمول - اساس واکنش محاسبات نسبت مول (مربوط به واکنش توده ها و توده فرمول)
                                          8. استفاده از خال برای محاسبه فرمول تجربی و استنباط فرمول مولکولی یک ترکیب/مولکول (شروع با واکنش به توده ها یا ترکیب ٪)
                                          9. مول و حجم مولی یک گاز ، قانون Avogadro (این صفحه)
                                          10. واکنش نسبت به حجم گاز ، قانون Avogadro و قانون همجنسگرا-لوساک (نسبت محصولات واکنش دهنده های گازی)
                                          11. مولکولیت ، حجم و غلظت محلول (و نمودارهای دستگاه)
                                          12. نحوه انجام محاسبات تیتراسیون اسید-آلکالی ، نمودارهای دستگاه ، جزئیات روشها
                                          13. محاسبات محصولات الکترولیز (کاتد منفی و محصولات آند مثبت)
                                          14. محاسبات دیگر به عنوان مثال٪ خلوص ، ٪ درصد و عملکرد نظری ، رقیق شدن محلول ها (و نمودارهای دستگاه) ، آب تبلور ، مقدار واکنش دهنده های مورد نیاز ، اقتصاد اتم
                                            • 14. 1 ٪ خلوص یک محصول 14. 2A ٪ واکنش نشان می دهد 14. 2B اقتصاد اتم 14. 3 رقت راه حل ها
                                            • 14. 4 آب محاسبه کریستالیزاسیون 14. 5 چه مقدار از یک واکنش دهنده مورد نیاز است؟محدود کردن محاسبات واکنش دهنده
                                          15. انتقال انرژی در تغییرات فیزیکی/شیمیایی ، واکنشهای گرمازدایی/اندوترمی
                                          16. محاسبات گاز مربوط به روابط PVT ، قوانین بویل و چارلز
                                          17. محاسبات رادیواکتیویته و نیمه عمر از جمله مواد دوست یابی [جعبه جستجو]

                                          کلمات کلیدی و عبارات: یادداشت های مطالعه تجدید نظر برای AQA Edexcel OCR IGCSE/GCSE موضوعات علوم شیمی در مورد توضیح آنچه از حجم گاز مولی ، تعریف قانون Avogadro ، مربوط به خال و محاسبات انبوه ، نحوه اندازه گیری حجم گاز داده شده دریک واکنش شیمیایی و محاسبه خال های گاز ، کار کردن خال های گاز با توجه به معادله شیمیایی با استفاده از قانون Avogadro و عملکرد حجم مولر محاسبات شیمیایی IB AQA Edexcel OCR Salters یک سؤال شیمی سطح را در محاسبه حجم گازها با استفاده از گاز مولر پیشرفت کردجلد

                                           

                                          محتوای وب سایت � دکتر فیل براون 2000+. تمام حق چاپ ها در یادداشت های تجدید نظر ، تصاویر ، آزمونها ، برگه ها و غیره رزرو شده است. کپی کردن مطالب وب سایت مجاز نیست. خلاصه های تجدید نظر در آزمون و منابع به مشخصات دوره علوم غیررسمی است.

                                          شیمی Doc Brown

                                          کلمات شیمی را به عنوان مثال وارد کنیدموضوع ، ماژول ، هیئت مدیره ، فرمول ، ترکیب ، واکنش ، ساختار ، مفهوم ، معادله ، "عبارت" ، سوال در خانه! هر چیزی از علاقه شیمیایی!

حساب اسلامي...
ما را در سایت حساب اسلامي دنبال می کنید

برچسب : نویسنده : کامران فیوضات بازدید : <-PostHit-> تاريخ : جمعه 6 مرداد 1402 ساعت: 20:18

آرشیو مطالب

پيوندهای روزانه

لینک دوستان

خبرنامه